练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列叙述不正确的是（　　）
    ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．
    A．只有②B．①④C．②③④D．①③

    分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成．

    解答 解：①原电池是把化学能转变成电能的一种装置，故正确；
    ②原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故错误；
    ③不能自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，所以不能通过原电池的装置实现，故错误；
    ④原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，所以碳棒能用来作原电池的正极，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会判断负极发生氧化反应，正极发生还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．可逆反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（　　）
    A．升高温度，降低压强，增加氮气B．降低温度，增大压强，加入催化剂
    C．升高温度，增大压强，增加氮气D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．在温度和体积一定的情况下，通入氦气化学反应速率不变
    C．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    D．使用催化剂，可以改变反应的△H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有下列物质：（1）熔融硝酸钾；（2）乙醇；（3）氢氧化钠固体（4）氨水；（5）铜；（6）硫酸钡；（7）盐酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
    其中能导电的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序号填写，下同）属于强电解质的是（1）（3）（6），属于弱电解质的是（10），属于非电解质的是（2）（9）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学．
    （1）新鲜的水果、蔬菜中含有一种能防治坏血病的维生素，这种维生素是维生素C．将含有这种维生素片剂溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，可观察到的酸性KMnO4溶液褪色，说明这种维生素具有还原性．
    （2）下列药物在使用前，需要进行皮肤敏感试验的是③（填序号，下同）；其中属于奥委会明令禁止的兴奋剂的是④．
    ①阿司匹林       ②氢氧化铝        ③青霉素          ④麻黄碱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质互为同素异形体的是（　　）
    A．12C和14CB．H2O和D2OC．O2和O3D．淀粉和纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=+227KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案