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    16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）；
    （3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
    n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
    （4）下列措施能加快反应速率的是CEF（多选）．
    A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
    C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
    E．升高温度          F．选择高效的催化剂
    （5）下列说法正确的是A（单选）．
    A．升高温度改变化学反应的限度
    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．化学反应的限度是不可能改变的
    D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

    分析 （1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    （3）反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），根据方程式知，参加反应的n（X）=1.5n（Z），参加反应的n（Y）=0.5n（Z），所以反应初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）；
    （4）根据影响化学反应速率的因素判断；
    （5）根据影响化学平衡状态的特征和影响因素，化学反应限度是在一定条件下的限度．

    解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y?2Z，
    故答案为：3X+Y?2Z；   
    （2）v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol÷2L}{2min}$=0.05mol/（L．min）；
    故答案为：0.05mol/（L．min）；   
    （3）反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），根据方程式知，参加反应的n（X）=1.5n（Z），参加反应的n（Y）=0.5n（Z），所以反应初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3；
    故答案为：5：3；
    （4）A．恒压时充入He，相当于对反应减压，速率减慢，A错误；     
    B．恒容时充入He，物质的浓度未变，反应速率不改变，B错误；
    C．恒容时充入X，增加反应物的浓度，反应速率加快，C正确；    
    D．及时分离出Z，减少物质浓度，反应速率减慢，D错误；
    E．升高温度，反应速率加快，E正确；          
    F．选择高效的催化剂，反应速率加快，F正确；
    故答案为：CEF；
    （5）A．升高温度，化学平衡发生移动，即化学反应的限度改变，A正确；
    B．升高温度正反应速率逆反应速率均加快，B错误；
    C．改变外界条件，化学反应的限度是可以改变的，C错误；
    D．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；
    故答案选：A．

    点评 本题考查化学平衡图象分析，化学平衡的有关计算，影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，理解化学反应限度的特征，把握化学方程式的判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
    C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．
    在不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度（绝对温度）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
    时间/minCO2H2OCOH2
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
    ②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
    ③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H2浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    则CO与H2反应生成CH4（g）和H2O（g）的热化学方程式为CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并再生出吸收液，则该反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1＜P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；写出X点对应温度下的该反应的平衡常数计算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必计算出结果）．

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．在275～400℃之间，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是温度在275°C升至300°C时，达平衡后催化剂催化效率降低的因素超过了温度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；当温度由300o升至400oC时，温度升高使反应速率增大的因素超过了催化剂催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度（写一条）．
    ③乙酸（用HAc表示）电离方程式为HAc?H++Ac-，电离常数用Ka表示；乙酸根的水解方程式为Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常数用Kh表示，则Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的离子积KW表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中I-浓度减小B．溶度积常数Ksp增大
    C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2+浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    （1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是acd．（选填编号）
    a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    ③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
    （2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向正方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是0.9mol/L，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率由50%变为60%．
    ②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将减小（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将增大．现实生产的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）
    ①升温                ②恒容通入惰性气体   ③增加CO的浓度
    ④扩大容器体积    ⑤加催化剂               ⑥恒压通入惰性气体．
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量             B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数       D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b c
    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为0.4mol/L，稀释成100mL后，溶液的浓度为0.04mol/L．

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