【题目】下列区分苯和己烯的实验方法和判断都正确的是( )。
A.分别点燃,无黑烟生成的是苯
B.分别加入溴水振荡,静置后分层,下层红棕色消失的是己烯
C.分别加入溴水振荡,静置后分层,上、下两层红棕色均消失的是己烯
D.分别加入酸性 KMnO4 溶液振荡,静置后分层且紫色消失的是苯
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【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子能形成最轻的气体单质;Y原子的最外层电子数是次外层的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A. 五种元素的原子半径从大到的顺序是: M>W>Z>Y>X
B. X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极,石墨作阴极,电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A原子的价电子排布为nsnnpn,C是地壳中含量最多的元素。D元素为第四周期的过渡元素,其价电子中未成对的电子数和成对的电子数相等,E的正一价阳离子核外电子M层全充满。F是第四周期p区的元素,且最外层只有2对成对电子。
(1)写出F元素符号:_______
(2)C原子核外有______种不同运动状态的电子,核外电子占据_______种能量不同的轨道。
(3)E原子的核外电子排布式(简化表达)为________________,周期表位置________,位于周期表的________区
(4)与D同周期且同族的元素有____________________(写元素符号)
(5)B原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是____________________。
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是_________;
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是___________________;
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明_________;
②向其中加入稀硫酸,产生的现象是_____________________________________;产生该现象的原因(用离子方程式表示)____________________________。
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【题目】在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,再用汽油萃取
B.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,加入NaOH溶液,静置,分液
C.乙烷中混有乙烯,在一定条件下通入氢气反应,使乙烯转化为乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙烯水化生成乙醇属于取代反应
B. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛
C. 油脂在碱性条件下的水解反应,常用来制取肥皂
D. 硝酸可以使蛋白质变黄,能用来鉴别所有的蛋白质
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【题目】下列物质中:
A.KI固体 B.乙醇 C.Cl2 D.CaCO3固体 E.HCl F.Mg(OH)2 G.石墨
(1)属于非电解质的是_______(填字母代号,下同),属于强电解质的是________,属于弱电解质的是__________。
(2)能直接导电的是_______,水溶液能导电的是______。
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【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:
【硫含量的测定】
①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分搅拌,上面再盖一层Na2CO3,在700℃下焙烧15min。
②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中,浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。
③向上述烧杯中先加入过量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤,洗涤、干燥,称得固体为2.02g。
【铁含量的测定】
④准确称取0.5g硫铁矿粉,加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。
⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+),直至终点,消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。
(1)步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。
a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚
(2)步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________,焙烧时,FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。
(3)步骤③中得到的固体的化学式为__________________。
(4)步骤④若不除去过量的SnCl2,则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)步骤⑤滴定时,K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中;实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。
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【题目】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:
① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;
② Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;
③ W与R同主族;下列说法错误的是
A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同
B. W、Y、T三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
C. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为: T<Q<Y<W
D. 工业上常用单质R与单质T反应生成一种碱性气体,该气体可用于生产硝酸
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