分析 n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水,
(1)根据转移电子相等得n(NO),根据N、Cu原子守恒得参加反应n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)=2n(Cu)+n(NO);
(2)被还原的硝酸就是生成NO的硝酸,根据转移电子相等计算被还原n(HNO3)、再根据m=nM计算质量;
(3)根据V=nVm计算生成NO体积.
解答 解:n(Cu)=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol,稀硝酸和Cu反应生成硝酸铜、NO和水,
(1)根据转移电子相等得n(NO)=$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol,根据N、Cu原子守恒得参加反应n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)=2n(Cu)+n(NO)=2×0.3mol+0.2mol=0.8mol,
答:参加反应的硝酸的物质的量是0.8 mol;
(2)被还原的硝酸就是生成NO的硝酸,根据N原子守恒得被还原硝酸n(HNO3)=n(NO),则被还原m(HNO3)=0.2mol×63g/mol=12.6g,
答:被还原硝酸的质量为12.6g;
(3)生成NOV=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成NO体积在标况下是4.48 L.
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算,熟悉物质的量公式中各个物理量的关系结合原子守恒进行计算,侧重考查分析计算能力,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Ba(OH)2 | B. | 稀盐酸 | C. | 稀硫酸 | D. | 浓硝酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8 | B. | 7 | C. | 6 | D. | 5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 920 kJ | B. | 557 kJ | C. | 436 kJ | D. | 188 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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