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    8．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．Na2O+H2O═2NaOHD．Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答．

    解答 解：A．F、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．只有O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
    D．Si、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氢气和二氧化碳的混合气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是（　　）
    A．V（H2）：V（CO2）=2：1B．V（H2）：V（CO2）=1：4C．V（H2）：V（CO2）=1：1D．V（H2）：V（CO2）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关除杂方法正确的是（　　）
    A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
    B．除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
    C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
    D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A、D是常见金属，B、C是它们的氧化物，B是红棕色固体，D是年产量最高的金属，I、J是氯碱工业的主要产品，H是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得．请回答下列问题：

    （1）B的化学式为Fe2O3．     
    （2）H的电子式为．
    （3）写出E与I反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）写出A与J反应的化学方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（　　）
    A．使用该漂白剂的最佳pH为3
    B．pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=$\frac{1}{10}$
    C．pH=6时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（ H+）=c（ ClO2-）+c（ OH-）
    D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．“液氯”和“氯水”是同一物质
    B．利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验
    C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
    D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（　　）
    A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸
    B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸
    C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果
    D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究．
    （1）三种气体都具有的性质是BCD（填字母）；
    A．漂白性和氧化性  B．水溶液显酸性  C．能与碳酸钠溶液反应  D．能与非金属单质反应
    （2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有Cl2，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的C（填字母）洗去该气体；
    A．氢氧化钠溶液   B．饱和食盐水    C．硫化氢溶液     D．四氯化碳
    （3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：
    A．品红溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．品红溶液  D．澄清石灰水
    ①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是D；
    ②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O2=2Mn2++5SO42-+4H+．

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