练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（　　）
    A．3和17B．1和8C．6和8D．7和12

    分析 根据给定原子序数确定元素，然后确定原子的最外层电子数，由最外层电子数确定元素的化合价，再判断能否形成原子数之比为1：1共价化合物．

    解答 解：A、原子序数为3的原子的最外层电子数为1，在化合物中元素的化合价为+1价，而序数为17的原子的最外层电子数为7，在化合物中元素的化合价为-1价，则能形成原子个数之比为1：1的离子化合物，故A错误；
    B、原子序数为1，在化合物中元素的化合价为+1价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为-2价，但可形成H2O2，则能形成原子数之比为1：1共价化合物，故B正确；
    C、原子序数为6，最外层电子数为4，在化合物中元素的化合价为+4价；序数为8，最外层电子数为6，在化合物中元素的化合价为-2价，但可形成CO，则能形成原子数之比为1：1共价化合物，故C正确；
    D、原子序数为7，最外层电子数为5，在化合物中元素的常见化合价为-3或+5价；而序数为12的原子，最外层电子数为2，在化合物中元素的化合价为+2价，则能形成Mg3N2原子数之比为3：2的离子化合物，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查原子序数与质子数以及原子的结构的认识，题目难度不大，利用最外层电子数分析化合价来判断形成的化合物，并注意特殊情况，如过氧化氢，过氧化钠．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有以下一系列反应，最终产物为草酸．A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}、催化剂}$HOOC-COOH
    已知B的相对分子质量比A大79，试推断用字母代表的化合物的结构简式．
    A是CH3CH3；B是CH3CH2Br；C是CH2═CH2；D是CH2BrCH2Br；E是CH2OHCH2OH；F是OHC-CHO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示，根据图示可知：A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g）．
    （2）在80℃时，将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    根据数据计算20～40s 内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol/（L•s）．（计算结果保留2位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一（CPPO）．
    请回答：
    （1）B分子中无氧官能团的名称为氯原子．
    （2）化合物A可通过以下步骤合成：
    CH2═CH2$\underset{\stackrel{①}{→}}{\;}$CH2ClCH2Cl$\underset{\stackrel{②}{→}}{\;}$CH2OHCH2OH…→A
    写出反应②的化学方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl；
    （3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的结构简式为．
    （4）B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有4种．
    （5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质．写出该反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（　　）
    A．加入氢氧化钠溶液B．加入铁粉
    C．加入铜粉D．通入氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（　　）
    化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
    键能/kJ/mol436431299247193
    A．HClB．HBrC．H2D．Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性．请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族，X的简单气态氢化物的电子式为，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+（用相应的离子符号表示）．
    （2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是H2O（填化学式），原因是O的非金属性大于S
    （3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式HSO3-+H+═H2O+SO2↑
    （4）如图1，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中A极上的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．在A极附近观察到的现象是有气泡产生，且溶液呈红色．
    ②B电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝
    （5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子．X4分子结构如图2所示，已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是BC．
    A．X4沸点比P4（白磷）高，属于原子晶体
    B．lmol X4气体转变为X2放出882kJ热量
    C．X4与X2互为同素异形体
    （6）发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X2W4（g）和NO2（g）反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol，
    已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g X2W4（g）与NO2反应生成液态水时放出的热量是328kJ．
    同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出电解质溶液中OH-离子向负极移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．锌与100mL 18.5mol•L-1的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C（H+）=0.1mol•L-1，下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室欲制备一瓶纯净干燥的氨气．
    Ⅰ．甲同学采用图1所示装置．
    （1）大试管中所发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）碱石灰的作用是干燥氨气．
    （3）检验氨气是否收集满的两种方法是：①将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口．
    Ⅱ．乙同学采用图2所示装置．

    （1）分液漏斗中所装试剂是浓氨水．
    （2）氨气发生装置气密性检查的方法是关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，
    则证明该发生装置气密性良好．
    （3）与甲同学的设计相比，本装置优点是有尾气处理装置，避免逸出氨气污染空气．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案