Question

某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(     )

A．36 L

B．28 L

C．22.4 L

D．11.2 L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算．

分析：n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（NO₃^﹣）=4，发生3Fe+2NO₃^﹣+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O或Fe+NO₃^﹣+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题．

解答：  解：n（H⁺）=2.5mol×2=5mol，n（NO₃^﹣）=4，铁粉的物质的量为1.5mol，

由 3Fe+2NO₃^﹣+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，

    3      2       8

  1.5mol  0.1mol  4mol，

则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，

则发生Fe+NO₃^﹣+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，

若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，

Fe+NO₃^﹣+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

x      4x        x

3Fe+2NO₃^﹣+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

y        y       y

则，解得x=0.75mol，y=0.75mol

生成NO的体积为（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意过量判断及发生的反应判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．