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    小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液，除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%，下列叙述正确的是（　　）
    A、甲组和乙组实验能观察到相同的现象
    B、乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
    C、乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
    D、戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠；氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙．根据实验现象和反应方程式进行判断和计算．
    解答： 解：A．碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，现象为得到白色沉淀；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，现象为蓝色沉淀，现象不同，故A错误；
    B．氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，现象为蓝色沉淀；氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，现象为红褐色沉淀，故B错误；
    C．因为都是稀溶液，密度相差较小，3mL溶液远大于3滴溶液的质量，生成沉淀的质量取决于3滴溶液的质量，3滴氯化铜溶液和3滴氢氧化钠溶液质量接近相等，所含溶质质量也相等，但所含溶质的物质的量氢氧化钠大于氯化铜的2倍，从反应方程式看：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，滴加3滴氢氧化钠溶液产生沉淀多，故C错误；
    D．虽然氢氧化钙为饱和溶液，但氢氧化钙溶解度很小，故戊组生成沉淀很小，故D正确，故选D．．
    点评：本题考查了物质之间的反应，要定性和定量结合起来，从反应原理来解答．本题主要3滴和3mL的关系，决定因素是3滴中溶质的物质的量的多少，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
    Ⅰ．（1）配制浓度均为0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
    （2）用
     
    量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；
    （3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
    （4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
     
    ；
    （6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用密度为1.84g?cm-3 98%的浓硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有
     
    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ，铜丝不能与酸接触的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）

    （1）实验时A中发生的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ，处理尾气的方法为
     
    ．
    （3）实验时B中发生的化学方程式是
     
    ．
    （4）将研究小组分为两组，按题23图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验．
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
    3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象
    4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色
    ①乙组得到的黑色粉末是
     
    ．
    ②甲组步骤1中反应的化学方程式为
     
    ．
    ③乙组步骤2中反应的离子方程式为
     
    ．
    ④甲组步骤3中反应的离子方程式为
     
    ．
    ⑤乙组步骤4中，溶液变红又褪色的原因为
     
    ．．
    ⑥从实验安全考虑，题23图装置还可采取的改进措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂为
     
    ．
    （3）B装置的名称是
     
    ；E装置的作用是
     
    ．
    （4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
     
    ．
    （5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：
     
    ．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）
     
    ．
    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）
     

    ①能和乙二醇发生酯化反应         
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红      
    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体玻璃棒
    （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式：
    （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    （Ⅰ）简述检验装置1气密性的操作方法：
     

    （Ⅱ）B和E两个装置中更合理的是
     
    E，理由为：
     

    （Ⅲ）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：
     
    ．
    （Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）如图是某学校林老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡．
    将上述中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mL H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质．按要求回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
     
    ．
    （2）图1中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）如何判断图1中烧瓶己收满NH3
     
    ．
    （4）图2中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
     
    ；它说明了NH3
     
    ．
    （Ⅱ）如图3所示：在B槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中，充分反应．
    （5）写出NO2溶于水的化学反应方程式
     
    ．
    （6）通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：
     
    ．
    （7）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1（设溶液的体积仍为500mL）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中某试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到如图所示部分：
    取该试剂瓶中的试剂M，通过燃烧实验测得0.1mol该物质完全燃烧只得到39.6g CO2和 9g H2O．
    （1）通过计算可知该有机物M的分子式为
     
    ．
    （2）通过进一步实验获得如下信息：
    ①M能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；
    ②0.1mol M与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）；
    ③M在“浓硫酸和加热”的条件下生成含两个六元环的酯类；
    ④M能发生消去反应．则M的结构简式为
     
    ．
    （3）M在“浓硫酸和加热”的条件下生成酯的化学方程式为
     
    ．
    （4）A经下列转化可以生成M，若取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．

    ①写出A转化成B的化学方程式
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    ②写出C→M的第①步的化学化学方程式
     
    ．
    ③已知N为M的同分异构体，N具有如下特征：
    a．属于芳香族化合物；
    b.1mol M在足量NaOH溶液中能够发生水解反应，且最多消耗NaOH的物质的量为3mol；
    c．苯环上的H，其核磁共振氢谱显示只有两组峰．
    d．与FeCl3溶液作用，颜色呈现为紫色．
    则N的结构简式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（　　）
    A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    B、新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    C、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是（　　）
    A、1：2
    B、8：1
    C、35.5：108
    D、108：35.5

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