MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子
C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。
（2）除去反应混合物中的不溶物。
（3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是
A.步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.步骤（1）中每析出
C.电解时MnO2在阳极处产生
D.硫酸在生产中可循环使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各约占2%。
MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加焦炭还原熔烧，用H2SO4浸出熔烧料，浸出液经净化然后电解，在阳极上析出MnO2。
电解制锌的传统工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。
试回答下列问题。
(1)已知在第①步中发生了反应：
MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式：__________，软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式：______________________________。
(2)产品C为____________，当第③步电解时，电路中通过1 mol电子时，阳极生成__________，其物质的量为__________。
(3)试从环境保护和能量消耗的角度，评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。
____________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反应混合物中的不溶物；
③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法错误的是
A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B．步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
D．步骤③的反应也可以设计成原电池
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科目：高中化学 来源：2010年北京东城区高三上学期化学综合练习（一） 题型：选择题
MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子
C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用
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