Question

【题目】在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

（1）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

Answer 1

【答案】变小 不变 逆向 向左移动 小于

【解析】

(1) 反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物质的量增大，容器体积不变；

（2）恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行；

（3）升高温度，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低。

（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，物气体质的量增大，M=m/n可知，混和气体的平均相对分子质量减小；混合气体质量和体积不变，平衡后气体密度ρ=m/V，所以密度不变；故答案为：变小；不变；

（2）反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器加入氩气，为保持恒压体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故答案为：逆向；

（3）恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍，故答案为：向左移动；小于。