练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    ①SF6　　②PCl5  　③PCl3　　④CS2 　 ⑤NO2  　⑥N2．
    A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤

    分析 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．

    解答 解：①、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故错误；
    ②、PCl5 中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+5价，在分子中的原子最外层电子数为10，故错误；
    ③、三氯化磷中，P原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；
    ④CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故正确；
    ⑤NO2中，N原子的原子核外最外层电子数为5，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为9，故错误；
    ⑥N2中氮与氮形成三对共用电子对，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，足量的铝，分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（　　）
    A．600mL 18.4mol/L H2SO4B．100mL 1mol/L HCl
    C．200mL 80% HNO3D．600mL 0.1mol/L HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一瓶K2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量样品溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）
    A．K2SO3已部分被空气中的氧气氧化
    B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
    C．加硝酸后的不溶性沉淀中含有BaSO3
    D．此实验不能确定K2SO3是否部分被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．N2既是氧化剂，又是还原剂
    B．NaNO2是氧化剂
    C．NH4Cl中的氮元素被还原
    D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
    （1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为试纸变蓝．
    （2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H3O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O2=2NO2，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
    B．分子中一定含有共价键
    C．非极性分子中一定存在非极性键
    D．极性分子中一定不存在非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为（　　）
    A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景．
    （1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反
    应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （2）测定K2FeO4：样品纯度：
    i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
    ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；
    iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
    i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
    ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①配平方程式i；
    ②利用上述数据计算该样品的纯度为$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代数式表示）．
    （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
    ①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
    ≥9．
    ②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，当pH=4时，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
    ③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
    （4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4．该电池的正极反应式为K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（　　）
    ①CH2=CH-CH=CH2     ②CH3-C≡C-CH3   ③CH2=CH-CN
    ④CH3-CH=CH-CN      ⑤CH3-CH=CH2     ⑥CH3-CH=CH-CH3．
    A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案