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    下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A、Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物
    B、BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质
    C、纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱
    D、稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质
    专题：
    分析：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
    D、胶体是分散质粒子介于1nm-100nm之间的分散系．
    解答： 解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；
    B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不是电解质，故B错误；
    C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是碱，故C错误；
    D、胶体是分散质粒子介于1nm-100nm之间的分散系，稀豆浆、果冻和淀粉溶液均为胶体，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了碱性氧化物、电解质和碱以及胶体的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的铁．若溶液中两种金属阳离子，物质的量恰好相等，则被还原的硝酸是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3-+NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将一定量的高锰酸钾固体加热，完全分解后生成amolO2 ；然后再在剩余固体中加入足量浓盐酸并加热反应，含锰元素的化合物跟氯化氢发生氧化还原反应生成氯气bmol，反应后锰元素都呈+2价，求生成氧气与氯气的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池是将化学能转变成电能的装置，包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2+2H2O+4e-=4OH-、Y极：2H2+4OH-=4H2O+4e-，请回答下列问题：
    （1）X是
     
    极；Y极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    （2）该电池总反应方程式为
     

    （3）若反应后的得到5.4g液态水，此时电池转移的电子数为
     
    ．（用NA表示）
    已知铅蓄电池的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，请回答：
    （4）放电时，负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx
    （1）在一个密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 则该反应正向反应是：
     
    反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=
     
    ，达到平衡后，若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向
     
    反应方向移动，v（正）
     
    （填：不变、变大、变小）．
    （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）．
    ①已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图1所示，该电池工作过程中O2应从
     
    （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为
     
    ．
    （3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）=N2O3（g），
    △H＜0    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是
     
    ．

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0．l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol/（L?min），若继续通入0.20mo1SO2和0．lmolO2，则达平衡时SO2的转化率
     
    （填“不变”、“增大”“减小”）
    （5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0．lmol?L-的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3?H2O的电离平衡常数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用U型管（用硬质玻璃管弯制）、干燥管、酒精灯、胶囊和玻璃导管等仪器设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO

    （1）补充完成下列实验步骤
    ①检查装置的气密性，方法是
     

    ②打开活塞A，从U型管一端注入稀硝酸，一直注到
     
    为止
    ③关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察到
     
    现象时．立即停止加热
    （2）记录描述观察到的实验现象
    可在U型管短管上方观察
     
    色气体产生，若铜丝和稀硝酸均未完全反应，在
     
    时反应也可自行停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题．

    （1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）．
    （2）硫元素处于周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）这五种元素中原子半径最大的是
     
    ．
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （5）写出过氧化钠的电子式
     
    ．
    （6）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由丙烯经下列反应可得到F和E，它们都是常用的化工原料．E分子中含有两种含氧官能团，分子式为C3H6O3．

    请回答下列问题：
    （1）F的分子式为
     
    ，A→B的反应类型：
     
    ；
    （2）化合物E中所含两个官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （3）A转化为B的化学方程式为：
     
    ；B转化为C的化学方程式为
     
    ．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：
    ①能发生银镜反应；
    ②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为
     
    ．（注：两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定）

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