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    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证二氧化硫漂白性

    二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色

    B

    检验氯化铁溶液中是否含FeCl2

    向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

    C

    检验食盐中是否添加KIO3

    取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

    D

    验证Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

    向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)

    B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

    C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)

    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

    A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同

    B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

    C．乙中SO2的体积分数大于丙

    D．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

    A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

    B．用装置②制备Cl2

    C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

    D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是

    A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

    B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

    C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

    D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-

    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-

    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

    D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：

    （1）A与C形成的共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是__ ，分子的立体结构是 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）

    （2）B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是 。

    （3）D位于元素周期表中第 族，D2+的结构示意图是 ，它的+3价离子的电子排布式为 。

    （4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因 是 。

    （5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 g/cm3．（只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：

    （1）N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量 。

    （2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式 。

    （3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式 。

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