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    17．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．③④B．①③C．①②D．①③④

    分析 ①Cu与HNO3溶液反应，如果是浓硝酸，二者反应生成二氧化氮，如果是稀硝酸，二者反应生成NO；
    ②Al与NaOH溶液反应，无论NaOH溶液是浓溶液还是稀溶液都生成偏铝酸钠和氢气；
    ③Zn与H2SO4溶液反应，如果是浓硫酸，二者反应生成二氧化硫，如果是稀溶液，二者反应生成氢气；
    ④Mg与HCl溶液反应，无论是浓盐酸还是稀盐酸都生成氢气和氯化镁．

    解答 解：①Cu与HNO3溶液反应，如果是浓硝酸，二者反应生成二氧化氮，如果是稀硝酸，二者反应生成NO，所以产物与溶液浓度有关，故选；
    ②Al与NaOH溶液反应，无论NaOH溶液是浓溶液还是稀溶液都生成偏铝酸钠和氢气，所以产物与溶液浓度无关，故不选；
    ③Zn与H2SO4溶液反应，如果是浓硫酸，二者反应生成二氧化硫，如果是稀溶液，二者反应生成氢气，所以产物与溶液浓度有关，故选；
    ④Mg与HCl溶液反应，无论是浓盐酸还是稀盐酸都生成氢气和氯化镁，所以产物与溶液浓度无关，故不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质之间反应，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，影响产物的因素有反应物浓度、反应物用量、反应温度等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（　　）
    A．生产氢气的原料来源广泛
    B．氢气燃烧时无污染
    C．氢气易液化，贮存、携带方便
    D．在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．铁与盐酸的反应  Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．纯碱和稀盐酸反应  CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为12：17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．同温同压下，1体积气体A2与3体积气体B2恰好完全反应生成2体积的气体X，则X的化学式可表示为AB3，反应的化学方程式可表示为A2+3B2=2AB3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实
    验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；
    ②冷凝管；
    ④容量瓶．
    （2）在仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯（填仪器名称），将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏．现需配制100ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是没用玻璃棒引流．
    （4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

     ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
     ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
     ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ④假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0 mL该盐酸．
    ⑤假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比=4\*MERGEFORMAT ④中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为平面三角形，其中心原子采取sp2杂化；化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为N2O（写分子式）．
    （4）Z原子基态时的外围电子排布式为3d24s2；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为6．
    （5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2+2CO2+3Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
    （1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

    （4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
    c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
    化学键Si-SiO═OSi-O
    键能（kJ•mol-1）abc
    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{{119\sqrt{2}}}{{2{s^3}{N_A}}}$g•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铵明矾[（NH4）xAly（SO4）m•nH2O]为无色、透明晶体．工业常用于制造颜料、媒染剂、净水剂等．制取铵明矾的工艺流程图如下：

    （1）25℃时，将0.2mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈1×10-5．（忽略混合时溶液体积的变化）
    （2）铵明矾的化学式可通过下列实验测定：准确称取4.53g铵明矾配成溶液，加入盐酸酸  化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g铵明矾，配制成250.00mL溶液．准确量取25.00mL 溶液，调节溶液pH约为3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L-1乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液，加热至沸，使Al3+与Na2H2Y的反应迅速定量进行；待反应完成后调节溶液为5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用0.0500mol•L-1Zn2+滴定液返滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点消耗Zn2+滴定液10.00mL．反应的离子方程式为：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
    ①若返滴定时，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不变”）；
    ②调节溶液pH约为3.5的目的是抑制Al3+水解；
    ③通过计算确定铵明矾的化学式（写出计算过程）．．

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