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    【题目】下列关于官能团的判断中说法错误的是

    A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）

    C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键

    【答案】B

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是(　　)

    A. 丙烷的2氯代物有3种同分异构体

    B. C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol·L－1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导 率如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线

    B. A 点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

    C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C＜B=A

    D. D 点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

    (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：____________________

    (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：__________________

    (3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：____________________

    (4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是______________________；相同点是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

    A. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    B. 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

    C. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO

    D. 在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途，农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在2L密闭容器中，保持体系内温度600℃不变，分别加入0.2mol N2和0.6mol H2。实验a、b、c中c(N2)随时间（t）的变化如下图所示。

    （1）实验b从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为______________，600℃时，该反应的化学平衡常数为____________（计算结果保留一位小数）。

    （2）与实验a相比，实验b所采用的实验条件可能为________________（填字母序号，下同），实验c所采用的实验条件可能为_________________。

    A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.使用催化剂

    （3）下列条件能使该反应的反应速率增大，且能提高H2的转化率的是___________

    A.及时分离出氨气 B.适当增大压 C.增大H2的浓度 D.选择高效催化剂

    （4）恒温恒容条件下，表明该反应达到化学平衡状态的标志是___________

    A. 混合气体的压强不再改变的状态

    B. 混合气体的密度不再改变的状态

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （Ⅱ）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①根据表中数据可判断△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反

    应将 _____________（填字母序号）．

    A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1

    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________ 。

    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则负极的电极反应式为___________________，随着反应的不断进行溶液的pH _____________（填“增大”“减小”或“不变”）．

    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为____________________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 _______ mL（标况下），此时电路中通过的电子数为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

    （1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为 。

    （2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。

    （3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

    （4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。

    （5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C5H10Cl2主链上有3个碳的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有( )种

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

    A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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