Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

• A、水电离的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
• C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
• D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离；
B．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；
C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．

解答：解：A．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同，强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故A正确；
B．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；
D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；
故选：AB．

点评：本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等．