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    如图所示：

    下列说法正确的是

    A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

    B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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    A． B． C． D．

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    四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

    (1)A的名称是 ；试剂Y为 。

    (2)B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ,D中官能团的名称是 。

    (3)E→F的化学方程式是 。

    (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物；②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式: 。

    (5)下列说法正确的是 。

    a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应

    c．E含有4种不同化学环境的氢 d．TPE属于芳香烃但不属于烯烃

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    溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

    A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12

    B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

    C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

    D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)

    (1)A中反应的化学方程式为 。

    (2)F烧杯中的溶液通常是 。

    (3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

    (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

    (5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。

    (6)将57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________

    A．小于0.45 mol

    B．等于0.45 mol

    C．在0.45 mol和0.90 mol之间

    D．等于0.90 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下) 其归纳正确的是

    A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为2∶1

    C．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH可能小于0

    D．相同浓度的盐酸和醋酸分别中和同体积同浓度的氢氧化钠溶液所需酸的体积相同

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    A B C D

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )

    A．在Z导管中有红棕色气体出现

    B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

    C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

    D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

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    常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

    A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

    C．加入适量的NH4NO3(s) D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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