Question

10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A．
  表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO₂（g）?N₂O_4（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
• B．
  曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C．
  表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0   在t1时刻增大压强
• D．
  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

Answer 1

分析 A、可逆反应2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判断 二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1，说明反应达到平衡状态；
B、该反应为吸热反应，温度越高正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小；
C、反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 是前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动；
D、稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，pH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大．

解答 解：A、可逆反应2NO₂?N₂0₄（g）中，分析判断，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比为2：1时才能说明反应达到平衡状态，交点只是浓度相同不能证明达到终点，故A错误；
B、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数越大，逆反应平衡常数越小，故B错误；
C、反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0 是前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动，所以增加压强，正逆反应速率增加但是仍然相等，故C错误；
D、根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D正确．
故选D．

点评 本题考化学平衡的影响因素、反应速率的影响因素以及盐的水解原理的应用知识，题目难度中等，注意盐类水解的分析判断，掌握基础是关键．