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    【题目】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
    D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

    【答案】C
    【解析】0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热 =890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，

    故答案为：C．
    首先计算1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量，然后书写热化学方程式即可.

    练习册系列答案
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    A. 该反应方程式中，x=1

    B. 2min时，A的转化率为50%

    C. 2min时，A的物质的量为0.75mol

    D. 反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1

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    A. 单位时间内消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3

    B. 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

    C. 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键

    D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A（g）+B（g）C（g）+D（g） 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=KJmol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
    （2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是（　　）

    选项

    待提纯的物质

    选用的试剂

    操作的方法

    A

    CaO（CaCO3）

    水

    溶解、过滤、结晶

    B

    Cu（Fe）

    稀盐酸

    溶解、过滤、洗涤、干燥

    C

    CO2（H2O）

    氢氧化钠固体

    将混合气通过盛氢氧化钠的装置

    D

    CO2（CO）

    氧气

    点燃

    A.AB.BC.CD.D

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