[题目]等质量的①CH4.②H2.③HCl.④SO2 . 在标况下体积由大到小顺序是( )A.②＞①＞③＞④B.④＞③＞①＞②C.③＞②＞④＞①D.①＞④＞②＞③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③

【答案】A
【解析】解：由于n= ，代入PV=nRT，得PV= RT，所以同温同压下，质量相等，体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，体积越小，
①CH4、②H2、③HCl、④SO2的相对分子质量分别为16、2、36.5、64，所以在标况下体积由大到小顺序为②＞①＞③＞④．
故选A．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用气体的摩尔体积的概念的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积．用Vm表示，Vm=V÷n．常用单位L·molˉ1．

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【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

(一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cu2＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	－	－	4.7	－
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(＞9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。

(2)H2O2的作用是_____________________________________。

(3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(4)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

(5)试配平氧化还原反应方程式：

Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。

(二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

（6）①____________________________________；②_____________________________________；

③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是（）

A.“84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐

B.可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液

C.洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液

D.洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中，正确的是

A. 在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

B. 化学的特征就是认识分子和制造分子

C. 在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D. 英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2		⑩		②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。

(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。

(4)下列说法正确的是___________。

A.H2O与D2O互为同素异形体

B.所有物质中都存在化学键

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D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱

(5)氢气是一种理想的绿色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。

ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。

则△H2=________kJ·mol-1

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【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变

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【题目】Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（浓）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列电离方程式中，正确的是( )

A. Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2 B. Na2CO3==Na2+ + CO32-

C. NaOH == Na+ + OH- D. NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

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