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    王水是______和______的混合物，其溶液体积之比为______．不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有______性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在______瓶中，贮放在______ 地方．浓HNO3分解的化学反应方程式______．
    根据教材所学内容可知，王水是浓硝酸和浓盐酸按照体积比1：3组成的化合物．
    制取H2时使用的是Zn与稀硫酸或稀盐酸，而不使用浓硝酸或稀硝酸，根本原因在于硝酸具有强氧化性，浓硝酸或稀硝酸能与Zn反应生成NO2或NO，不会生成H2．
        浓硝酸见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3?2H2O+4NO2↑+O2↑，为了避免在保存过程中浓硝酸分解，要避光保存，即盛放在棕色瓶中，并放在黑暗温度低的地方．
    综上分析，答案为：浓硝酸；浓盐酸；1：3；强氧化；棕色；黑暗温度低；4HNO3?2H2O+4NO2↑+O2↑．
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    [　　]

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    王水是________和________的混合物，其溶液体积之比为________．不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有________性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在________瓶中，贮放在________ 地方．浓HNO3分解的化学反应方程式________．

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