Question

根据下列三个反应的化学方程式：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂，判断在FeI₂与H₂SO₃的混合溶液中通入少量的Cl₂，一定发生的反应（　　）

• A、Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
• B、Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、Cl₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
• D、2FeI₂+3Cl₂=2FeCl₃+2I₂

Answer 1

考点：氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，结合发生的反应判断．

解答： 解：由已知反应可知，氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，则还原性为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
FeI₂与H₂SO₃的混合溶液中通入少量的Cl₂，只有还原性最强的H₂SO₃先被氧化，则发生的离子反应为Cl₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应及氯气的性质，为高频考点，把握还原性的强弱及优先氧化的分析为解答的关键，注意氯气少量，题目难度不大．