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    2．1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO（NH2）2]．尿素的四种元素中电负性最大的是（　　）
    A．HB．OC．ND．C

    分析 根据元素电负性递变规律，同主族元素自上而下电负性减弱，同周期元素电负性从左到右电负性增强，非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此解答．

    解答 解：O与C、N处于同周期，同周期元素从左到右电负性增强，所以电负性O＞N＞C；
    非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，H处在元素周期表的左上角，所以电负性O＞N＞C＞H；
    故O的电负性最大，
    故选B．

    点评 本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，难度不大，注意非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生
    BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3
    C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得淡黄色固体熔点：Na2O2＞Na
    D蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子
    B．在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子
    C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA个共价键
    D．若2H2S+O2═2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是（　　）
    A．C4H10B．C3H8C．C4H8D．C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质）采用的操作方法错误的是（　　）
    A．KCl（NH4Cl）用加热法分离B．CO2（SO2）通过饱和的碳酸钠溶液洗气
    C．NO（NO2）通过水洗气D．Fe2O3（Al2O3）加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水．是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业．回答下列问题：
    （1）H2O2的电子式为．
    （2）用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．
    已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ/mol
    2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
    则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-320kJ/mol．
    （3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑，然后由（NH4）2S2O8水解得到H2O2和另一产物．则：
    ①电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-；
    ②（NH4）2S2O8水解时发生反应的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
    （4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）．甲小组有如下实验设计方案．
    实验编号温度催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ25℃三氧化二铁10mL5%H2O2
    甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2
    甲、乙两小组得出如图数据．
    ①甲小组实验得出的结论是H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高．
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为BaO2+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O2；支持这一方案的理由是（BaSO4的生成有利于平衡右移即有利于H2O2的生成）酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）．
    ③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2?H++HO2-（K${\;}_{{a}_{1}}$=2.4×10-12）．当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-?HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c（H2O2）•c（OH-），逆反应速率为v逆=k逆•c（H2O）•c（HO2-），其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为1.33×104（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．“滴水石穿、绳锯木断”涉及到化学变化
    B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O同位素
    C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验能达到相应目的是（　　） 
    选项      A        B        C         D
    实验
    过程    		    
    实验
    目的    		将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    B．标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
    C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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