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    18．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A．原子序数为34
    B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
    C．Br的非金属性比Se强
    D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

    分析 A．Se属于第VIA族元素，主族元素最外层电子数与其族序数相等，比硫元素的原子序数大18；
    B．Se元素最高正价为+6价，和S属于同一主族，根据S元素确定其最高价氧化物的水化物化学式；
    C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
    D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱．

    解答 解：A．S的原子序数为16，Se属于第VIA族元素，在硫的一个周期，比硫元素的原子序数大18，主族元素最外层电子数与其族序数相等，则Se的原子序数为16+18=34，故A正确；
    B．Se元素最高正价为+6价，和S属于同一主族，根据S元素确定其最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4，故B正确；
    C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，Br和Se属于同一周期元素，且原子序数Br＞Se，所以Br的非金属性比Se强，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，非金属性S＞Se，所以气态氢化物的还原性比硫化氢气体强，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律知识，明确同一周期、同一主族元素周期律内涵即可解答，知道元素非金属性强弱与其气态氢化物的还原性关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷的化学方程式Br（CH2）3CH3$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH2=CHCH2CH3+HBr、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物检验方法能达到实验目的是（　　）
    A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
    B．除去乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
    C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
    D．用溴水鉴别苯和甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    （2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是C（填反应容器代号）．
    （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
    （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
    ①加入Na0H 溶液的体积至少640mL
    ②该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    ③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molCH3COONa中含有的共用电子对总数为8NA
    B．标准状况下，将22.4LCl2溶于水，反应转移电子数为NA
    C．450℃时，在催化剂的作用下，将2molSO2与一定量的O2混合反应，一段时间后测得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子
    D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，同时也具有重要的工业用途．
    （1）将尿素溶液喷雾，可进行汽车尾气的处理，其主要的反应为：
    2 H2NCONH2+6NO=5N2+4H2O+2CO2，该反应中氧化剂为NO（填化学式），当有1.2mol电子转移时，消耗的N0在标准状况下的体积为13.44L．
    （2）工业利用下列反应合成尿素：2NH3+CO2?H2NCOONH4（氨基甲酸铵），氨基甲酸铵脱水可生成尿素，某实验小组模拟制备氨基甲酸铵的装置如图．
    已知生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，氨基甲酸铵易水解
    ①装置B中盛放的试剂为d．
    a．浓硫酸    b．碱石灰    c．氯化钙    d．硅胶
    ②装置D中，浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止氨基甲酸铵水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
    研究的实验报告如下表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
    （1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
    要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
    实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质．工业上以铬铁矿为原料制备强氧化剂重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如图1所示

    查阅资料得知：
    ①NaBi03不溶于水，有强氧化性；在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-；
    ②Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，
    回答下列问题：
    （1）Fe0•Cr2O3和硫酸反应的离子方程式为Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O．
    （2）溶液A中加入过量H2O2的目的为将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便除去．
    （3）酸化滤液D时，不能选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2，导致原料损失．
    （4）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、趁热过滤．
    （5）电镀厂产产的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用如下流程：
    ①在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高．其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是A （填选项序号）；
    A．Na2SO3溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．FeSO4溶液
    ③每消耗0.1mol Na2S203转移0.8mol e-、则S2O32-的氧化产物为SO42-（填离子符号）
    ④25℃时．若最终溶液F的pH=6．则溶液F中的c（Cr3+）为6.3×10-7 mol•l-1 （25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
    A．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：加热
    B．除去CO2中少量SO2：通过饱和NaHCO3溶液
    C．除去氯气中少量氯化氢：通过氢氧化钠溶液
    D．除去氧化铁中少量氧化铝：加入过量的烧碱溶液后，过滤

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