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    当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ 要使Mg(OH) 2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是

    A．NH4Cl            B．NaOH             C．Na2CO3           D．干冰

     

    【答案】

    AD

    【解析】

    试题分析：根据氢氧化镁的溶解平衡可知，NH4＋、CO2都能结合OH－，降低其浓度，促进氢氧化镁的溶解。氢氧化钠抑制氢氧化镁的溶解，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁的，所以C也不能促进氢氧化镁的溶解，答案选AD。

    考点：考查溶解平衡的有关判断

    点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是检验学生对基础知识的熟悉理解掌握程度以及灵活运用知识的能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-要使Mg(OH)2固体的量减小而C(Mg2+)不变，可采取的措施是(    )

    A.加MgSO4                B.加HCl                    C.加NaOH               D.加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-要使Mg(OH)2固体的量减小而C(Mg2+)不变，可采取的措施是(    )

    A.加MgSO4                B.加HCl             C.加NAOH               D.加水

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省普通高等学校招生5月适应性考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
                （填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？                                  
    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：              ；假设③：              。
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

    实验方法
    		实验现象
    		结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
    		             
    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液
    		KMnO4溶液紫色
    不褪色
    		固体物质中不含______
    由此得出结论：假设     成立（填序号①②③）。
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是         ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积
    （标准状况）为        （假设气体全部逸出）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。

    （2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是                   （用离子方程式表示），检验副产品甲是否变质的实验方法是                                            。

    （3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入      溶解后除去。

    （4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

    氢氧化物

    Fe（OH)2

    TiO(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    1.0×10-29

    1.8×10-11

    ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)2开始沉淀。

    ②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________

    （5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应控制的反应条件是__________________________

    （6）在800--1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的______极，阴极的电极反应式________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，要使Mg(OH)2固体的量减小而［Mg2+］不变，可采取的措施是(    )

    A.加MgSO4               B.加HCl                    C.加NaOH              D.加水

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