某研究性学习小组进行如下探究活动:实验目的:探究Cl2.Br2.I2的氧化性强弱.查阅资料:①常温下.高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气,②溴单质易挥发.碘单质易生华,③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色,④溴.碘在不同溶剂中所形成溶液的颜色变化如图所示. 水四氯化碳溴黄→棕橙→橙红碘深黄→褐紫→深紫实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去.装置气密性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
该反应的离子方程式                       ；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点

⑷B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄
色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应。（3分）

略

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X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

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已知AB、CD、EF均为1： l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )

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离子电荷数	1	1	2
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某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为

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（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素	结构或性质信息
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Q	基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y	单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

请回答以下问题：
（1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为

，请判断对错，并加以解释
b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
（2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）、；并写出该阴离子的

电子式___________
（3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：
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邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
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(1)表中属于d区的元素是（填编号）。
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     。
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                           。
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短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）

。

请回答下列问题：
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（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：
_________________________________________________________________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

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