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10.完成下面离子方程式:
①铁与过量的稀硝酸反应:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O.
②Ba(OH)2与MgSO4反应:SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
③NaHCO3与少量的Ca(OH)2反应:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O.
④Al与NaOH反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
⑤配平此方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
⑥NaAlO2中通入过量的CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

分析 ①稀硝酸过量,反应生成硝酸铁、NO气体和水;
②二者反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀;
③少量的氢氧化钙Ca(OH)2溶液完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水;
④铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
⑤根据化合价升高值=化合价降低值=转移电子数的电子守恒结合元素守恒和电荷守恒进行配平;
⑥NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,以此来解答.

解答 解:①Fe不足时,反应生成硝酸铁、NO和水,反应的离子方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,
故答案为:Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O;
②Ba(OH)2与MgSO4反应的离子方程式为:SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓,
故答案为:SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓;
③少量的Ca(OH)2溶液完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子反应为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,
故答案为:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
④铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
⑤反应中物质的化合价变化:MnO4-→Mn2+,Mn元素化合价由+7价→+2价,一个MnO4-得5个电子;H2O2→O2,O由-1价变成0价,一个H2O2分子失去2个电子,所以其最小公倍数为10,故MnO4-的计量数为2,双氧水的计量数为5,然后根据原子守恒配平其它元素,配平后的方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,
故答案为:2;5;6H+;2;5;8;
⑥NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子反应为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

点评 本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的配平,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握配平氧化还原反应的方法,试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.

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20.写出下列物质的结构简式
①1,1,3-三甲基环己烷:

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1.常温下,某溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.K+、S2-、Cl-、CO32-D.K+、NH4+、Cl-、SO42-

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18.下列实验不能达到预期目的是(  )
编号          实验内容        实验目的
A配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25.0g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液
B测定混有Na2CO3的NaCl固体样品中NaCl的质量分数取m1 g样品加入过量盐酸充分反应,加热蒸干后,称量固体质量为m2 g
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液变黄色验证氧化性:H2O2比Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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5.把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中,下列措施不能加快产生氢气的速率的是(  )
A.把稀硫酸换为浓硫酸B.把铝片换成镁片
C.加入少量CuSO4溶液D.加少量NaHSO4固体

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15..相同温度下,四个不同的容器中进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率相等的是(  )
①v(H2)=0.1mol/(L•min);
②v(NH3)=0.1mol/(L•min)
③v(NH3)=0.0025mol/(L•min);
④v(N2)=0.05mol/(L•min)
A.①③B.②④C.③④D.①②

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2.下列实验方案能达到实验目的是(  )
选项 实验方案实验目的 
 A 镁和铝在烧碱溶液中构成原电池 证明镁比铝活泼
 B 向锌和稀硫酸的混合物中加入大量硫酸铜溶液 加快产生氢气速率
 C 以铁为电极,电解次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液 制备白色氢氧化亚铁
 D 用石墨为电极,电解浓度都为0.1mol•L-1的硝酸铜和硝酸银的混合溶液探究Cu2+和Ag+的氧化性强弱
A.AB.BC.CD.D

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19.已知反应:①2FeCl3+KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
强酸溶液中,将MnO4-、Fe2+、Fe3+和I-四种离子的溶液混在一起,充分反应后:
(1)若溶液中Fe2+有剩余,则溶液中一定无MnO4-
(2)若溶液中MnO4-有剩余,则溶液中一定无Fe2+和I-

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8.判断下列离子方程式正确的是(  )
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.碳酸钙和盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+3OH-=AlO2-+3H2O

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