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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大

C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d

D

【解析】

试题分析:A.升高温度,无论是放热反应还是吸热反应,反应速率与原来比都加快。因此图①不能表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化,错误;B. 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)是反应前后气体体积相等的反应。若增大压强,物质的浓度增大,化学反应速率加快,但由于反应前后气体体积相等,所以增大压强,平衡不发生移动,因此图②表示压强对可逆反应的影响,且乙的压强大,错误;C.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,开始发生反应:Al2(SO4)3+ 6NaOH= Al(OH)3↓+3Na2SO4; MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;当二者沉淀完全,会发生反应:Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O,但是Mg(OH)2不能与NaOH发生反应,因此最后还应该有沉淀。故图③不能表示生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系,错误;D.图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10min内该反应的平均速率v(N2)=(0.6mol—0.3mol)÷2L÷10min =0.015mol/ (L? min),由于v(H2):v(N2)=3 :1,所以v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,在这一瞬间,平衡不发生移动,所以d的物质的量还是0.3mol。由于增大压强,平衡向气体体积减小的正反应方向移动,所以n(N2)会逐渐减小,直至建立新的平衡。故d的变化曲线为d,正确。

考点:考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动、物质的反应过程的现象与加入物质的物质的量关系的应用的知识。

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上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。

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装置A:

装置B:

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选项

装置

叙述

A

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B

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C

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D

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