Question

下列说法正确的是（ ）
A．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl）
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO^2-₃）+c（OH^-）
C．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：1
D．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO₃^-＜Al（OH）₃

Answer 1

【答案】分析：A、相同条件下，碘化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比相同的难溶物，溶度积常数越小，越难溶；
B、依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断；
C、醋酸存在电离平衡，PH相同的元素溶液和醋酸溶液，溶质浓度醋酸溶液浓度大；
D、碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，是因为氢氧化铝比碳酸氢根离子更难电离．
解答：解：A、相同条件下，碘化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比相同的难溶物，溶度积常数越小，越难溶；在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K（AgI）＜K（AgCl），故A正确；
B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO^2-₃）+c（OH^-）+C（HCO₃^-）；c（Na⁺）=c（CO^2-₃）+c（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO^2-₃）+c（OH^-），故B错误；
C、醋酸存在电离平衡，PH相同的元素溶液和醋酸溶液，溶质浓度醋酸溶液浓度大；中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量醋酸多，故C错误；
D、碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，是因为氢氧化铝比碳酸氢根离子更难电离；发生的反应是HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了沉淀转化的条件分析，电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒的计算应用，弱电解质的电离平衡判断，电离平衡的移动方向分析，关键是碳酸氢根离子和偏铝酸根离子的反应的实质理解，题目难度中等．