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    5．83.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是208g/mol．

    分析 根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量．

    解答 解：83.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.4mol，ACl2的摩尔质量是$\frac{83.2g}{0.4mol}$=208g•mol-1，故答案为：208．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    A．2：7B．5：4C．4：5D．7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）
    ①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n（NO）=0.05mol，Cl2的转化率α1=75%．
    ②一定条件下的密闭容器中，要提高 （Ⅰ）中NO2的转化率，可以采取的措施是ac
    a．高压 b．加入NaCl c．分离出ClNO d．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺 酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移
    D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-→2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为；
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol•L-1，则SiC的纯度为57%；
    （4）下列叙述正确的有②③（填序号）
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
    ④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．可逆反应2Cl2 （g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率减小，υ正减小
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变，反应速率不变
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象
    B．都能透过半透膜
    C．都是透明的澄清液体
    D．都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2．
    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
    （4）副产品X的化学式是CuSO4•5H2O．
    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填编号）．
    ①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

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