A. | 只有① | B. | ①②④⑥ | C. | ①②③⑤ | D. | 只有⑤ |
分析 ①是微粒半径大小比较,电子层不同的,电子层越多半径越大;电子层相同的,质子数越多半径越小,据此判断.
②③④⑤比较的是元素非金属性强弱,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,单质的氧化性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,原子得电子能力越强,离子的还原性越弱,据此解答.
解答 解:①S2-、Cl-三个电子层,Na+、Al3+ 有两个电子层,所以前两种微粒半径大于后两种,然后再根据“径小序大”的原则判断微粒半径:S2->Cl->Na+>Al3+,故①正确;
②非金属性由强到弱顺序:F>Cl>S>Se,所以气态氢化物稳定性顺序:HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确;
③非金属性由强到弱顺序:Cl>S>Se>Te,所以单质的氧化性顺序:Cl2>S>Se>Te,故③正确;
④非金属性由强到弱顺序:Cl>S>Se,所以最高价氧化物对应水化物酸性顺序:H4ClO4>H2SO4>H2SeO4,故④错误;
⑤非金属性由强到弱顺序:F>Cl>Br>I,所以原子得电子能力强弱顺序::F>Cl>Br>I,故⑤正确;
⑥非金属性越强,阴离子的还原性越弱,非金属性:F>Cl>Br,则还原性:F-<Cl-<Br-.故⑥错误.
故选C.
点评 本题考查了微粒半径大小的比较,元素非金属性强弱判断依据,题目难度不大,解题时关键是根据元素周期表和周期律判断出元素非金属性强弱.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑤ | B. | ①③⑤⑧ | C. | ②④⑥⑦ | D. | ②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氩的原子序数 | B. | 氩原子的质量数 | ||
C. | 氩元素的相对原子质量 | D. | 氩原子的相对原子质量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 左、下方区域的金属元素 | |
B. | 右、上方区域的非金属元素 | |
C. | 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 | |
D. | 过渡元素中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有机物A分子式为C10H12O3Cl | |
B. | 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 | |
C. | 有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 | |
D. | 1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3mol NaOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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