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    1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
    实验序号实验步骤和操作实验现象
    实验一（Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
    （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡．    		固体完全溶解，溶液呈黄绿色

    Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
    实验二（Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
    （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．    		颜色无明显变化
    溶液变红，有少量气泡
    实验三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
    （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液．
    （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液．    		溶液呈黄色

    溶液变红
    溶液变蓝
    实验四（Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次．
    （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液．


    颜色无明显变化
    请回答下列问题：
    （1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
    （3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
    （5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

    分析 （1）Fe（OH）2Cl与盐酸反应生成氯化铁和水；
    （2）实验一步骤（II）中Fe与盐酸、铁离子反应均生成亚铁离子；
    （3）实验二步骤（II）中亚铁离子被H2O2氧化；
    （4）实验三步骤（I）中KI与FeCl3发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、KCl；
    （5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L，实验四中最终溶液不变红，与铁离子浓度低有关．

    解答 解：（1）实验一步骤（I）中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O，故答案为：Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O；
    （2）实验一步骤（II）中发生Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+，观察到的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子，故答案为：溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；防止亚铁离子被氧化为铁离子；
    （3）实验二步骤（II）中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
    故答案为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    （4）实验三步骤（I）中KI与FeCl3发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、KCl，离子反应为2Fe3++2I-?2Fe2++I2，可知实验三步骤（I）中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2，故答案为：Fe3+、I-、Fe2+、I2；
    （5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2） 下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色，故答案为：碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2） 下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握铁三角的转化及实验中发生的反应、现象为解答的关键，注意侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中，正确的是（　　）
    A．常温时，等浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
    C．与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3＞NaHCO3
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应，产物CO2的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维
    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂
    C．铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
    （1）Q的气态氢化物的分子式为CH4，R单质的电子式为
    （2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是②③（填序号）．
    ①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
    ②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
    ③Z的氢化物比R的氢化物稳定
    （3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化 关系：
    ①E在溶液中转化为F的离子方程式是Fe3++2Fe=3Fe2+．
    ②检验E中的阳离子可以用的试剂为KSCN溶液
    ③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
    氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH═（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O
    氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH═Na2SO4+NH3↑+2H2O
    （1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
    ①装置中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
    ②广口瓶内四氯化碳的作用是防止倒吸．
    ③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收．
    （2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
    称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如下：
    氢氧化钠溶液体积/mL
     

    40.00mL

     

    样品质量/g
    7.750
    15.50
    23.25

    氨气质量/g
    1.870
    1.870
    1.700
    请计算（计算结果保留两位小数）：
    ①样品中氮元素的质量分数是19.87%．
    ②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为3.25 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（　　）
    A．
       可回收物    		B．
        电池    		C．
       厨余垃圾    		D．
       其他垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
    B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
    C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
    D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
    A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC（填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
    D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    （4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．
    （5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式HOCH2CH2OCH2CH2OH．

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