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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
    B、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
    C、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
    D、铁粉和氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铝与氢氧化钠溶液反应实质与水发生的氧化还原反应；
    B、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁；
    C、硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应；
    D、铁粉被铁离子氧化为亚铁离子．
    解答： 解：A、铝与氢氧化钠溶液反应实质与水发生的氧化还原反应，正确的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁，正确的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C、硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
    D、铁粉被铁离子氧化为亚铁离子，正确的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    B、0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.1mol/L的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D、室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液中pH=7，则有c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）
    ①在沥青公路上翻晒粮食；
    ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；
    ③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；
    ④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪；
    ⑤用小苏打做发酵粉做面包；
    ⑥用乙烯催熟水果．
    A、①②③⑤B、①②③④
    C、②③④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯．因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（　　）
    A、③④⑦B、④⑤⑦
    C、④⑦D、④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、制备Fe（OH）3胶体的反应：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C、将氯气溶于水：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：2OH-+2NO2═NO3-+NO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，化学反应 A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol?L-1减少到1.0mol?L-1．在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
    A、0.4 mol?L-1
    B、0.2 mol?L-1
    C、0.4 mol?L-1?s-1
    D、0.2 mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S（g）；④0.2molNH3（g）．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    A、体积：④＜①＜③＜②
    B、氢原子数：②＜④＜③＜①
    C、质量：①＜④＜③＜②
    D、密度：①＜④＜③＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
    A、氢键属于化学键，但比较弱
    B、任何物质中都一定含有化学键
    C、NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
    D、H2O2中既有极性键，又有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）该反应中被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）若有0.1mol铁参加反应，被还原的HNO3为
     
    mol．

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