Question

【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=mol．
（2）盐酸的浓度c（HCl）=mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）0.08
（2）4
【解析】解：（1）固体加热时发生

2NaHCO3		Na2CO3+	CO2↑+	H2O	△m
168g					62g
x					1.24g

x= =3.36g，n（NaHCO3）= =0.04mol，
原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=0.08mol，所以答案是：0.08mol；（2）收集到标准状况下2.24L气体，所以一份中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为0.1mol，所以碳酸钠的物质的量为0.06mol，与一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，生成氯化钠，所以盐酸的物质的量为：0.04+0.06×2=0.16mol，所以盐酸的浓度c（HCl）=4.00mol/L，所以答案是：4．