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1.在相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液:①H2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2CO3中含带电微粒数由多到少的顺序是(  )
A.④>①>③>②B.④=①>③>②C.①>④>③>②D.①=④>③=②

分析 先根据n=CV计算溶质的物质的量,再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少.

解答 解:等体积,等物质的量浓度的4种稀溶液,根据n=CV知,各溶质的物质的量相等.
H2SO4、NaHSO3、Na2CO3是强电解质,在水中完全电离;H2SO4、Na2CO3中阳离子和阴离子个数比为2:1,NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1:1,所以碳酸钠和硫酸的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数;硫酸是强酸,完全电离,Na2CO3是强碱弱酸盐,在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多,所以Na2CO3溶液中的带电微粒数大于硫酸溶液中的带电微粒数;亚硫酸是弱电解质,只有部分电离,所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少,所以:①H2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2CO3中含带电微粒数由多到少的顺序是④>①>③>②.
故选A.

点评 本题考查了溶液中带电微粒多少的判断,题目难度中等,注意:强酸弱碱盐或强碱弱酸在水中以电离为主,水解是微弱的.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下.下列说法正确的是(  )
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(2)请用化学式、元素符号、离子符号表示:
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(4)再写出由A、B、C、D四种元素形成的盐的化学式两种:(NH42CO3、NH4HCO3、CH3COONH4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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A.碳-14核素:${\;}_8^{14}C$B.Ca2+的结构示意图为 
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16.对于体积不变密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
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B.c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H
C.d点(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
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6.区别植物油和矿物油的正确方法是(  )
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13.下列离子方程式书写不正确的是(  )
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10.实验室用如图1的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略).其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列过程中离子键被破坏的是(  )
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