Question

19．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

• A． 将2mol　Cl₂通入到含1mol　FeBr₂的溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂正确；Cl₂过量，Fe²⁺、Br^-均被氧化
• B． 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑正确；Cl^-优先于OH^-放电
• C． 过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HSO₃^-正确；H₂SO₃的酸性强于HClO
• D． Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O正确；Mg（OH）₂比MgCO₃更难溶

Answer 1

分析 A．二价铁离子、溴离子都具有还原性，氯气足量时，二者均被氧化；
B．铜电极做阳极，为活性电极，阳极放电物质为铜；
C．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；
D．Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水．

解答 解：A．Cl₂过量，Fe²⁺、Br^-均被氧化，离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，离子方程式书写错误，故A错误；
B．用Cu电极电解NaCl溶液，阳极为活性电极，阳极的电极反应式：Cu-2e-=Cu²⁺，评价及离子方程式错误，故B错误；
C．HClO有强氧化性，能够氧化SO₂，正确的离子方程式为：SO₂+H₂O+ClO^-=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D．Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，离子方程式和评价都正确，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式是否正确，还要判断题中评价是否合理．