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实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( )
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D.粗锌与稀硝酸反应
【答案】分析:A、纯锌与粗锌相比较,粗锌反应较快;
B、一般增大反应物的浓度增大,反应速率增大,但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析;
C、利用原电池来分析加快反应速率;
D、考虑稀硝酸的强氧化性.
解答:解:A、纯锌与粗锌相比较,粗锌反应较快,用纯锌和稀硫酸反应制氢气,不是实验室中加快制取氢气的速率的措施,故A错误;
B、因浓硫酸具有强氧化性,锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气,故B错误;
C、含铜、铅等杂质的粗锌,构成Zn、Pb原电池,从而加快了生成氢气的反应速率,故C正确;
D、因硝酸具有强氧化性,锌与稀硝酸反应生成二氧化氮而不生成氢气,故D错误.
故选C.
点评:本题较简单,考查影响化学反应速率的常见因素,学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答,但浓硫酸、硝酸的性质是学生解答中容易忽略的知识.
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