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    17．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
    A．明矾可用于自来水的消毒净化
    B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料
    C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料
    D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸

    分析 A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，用于净水；
    B．三氧化二铁颜色为红棕色；
    C．酚醛树脂不导电，导热性差；
    D．硫酸为沸点高，酸性强，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质--硫化物和不饱和碳氢化合物．

    解答 解：A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性能够净水，不具有强的氧化性，不能杀菌，故A错误；
    B．三氧化二铁颜色为红棕色，可用作红色油漆和涂料，故B正确；
    C．酚醛树脂不导电，导热性差，可用作绝缘、隔热和复合材料，故C正确；
    D．硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质-硫化物和不饱和碳氢化合物，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．II．二甘氨酸合铜（II）是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：
    （3）基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9
    （4）二甘氨酸合铜（ II）中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是正四面体形．
    （5）lmol二甘氨酸合铜（II）含有的π键数目是2NA或1.204×1024．
    （6）二甘氨酸合铜（II）结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4 （填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知V、W、X、Y、Z是原子序数一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相对位置如表所示，V元素与氧元素能形成两种无色气体，X是地壳中含量罪所的金属元素，请回答下列问题：
    （1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
    （2）YO2气体通入BaCl2 和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体WO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和WO还原性由强到弱的顺序是SO2＞NO（写化学式）．
    （3）W是最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酸性KMnO4溶液在工业生产和医疗卫生行业，常用于还原性试剂的标定剂，在滴定过程中酸性KMnO4既可做标准液，又可做指示剂．现在用0.01mol/L 酸性KMnO4标准溶液，标定某浓度的H2C2O4溶液（杂质不和KMnO4反应），实验过程如下：
    第一步：配置0.01mol/L 的KMnO4标准液；
    第二步：取20mL某浓度的H2C2O4溶液，用配好的KMnO4溶液，在酸性环境下，滴定至终点，记录数据，重复操作2次，三次数据取平均值，消耗酸性KMnO4溶液体积为30.00mL，请回答下列问题：
    （1）配制标准液过程，若需要480mL的KMnO4标准液，需选取500mL容量瓶，需称取KMnO4标固体0.8g．
    （2）滴定过程发生的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    （3）滴定过程标准液应盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”），滴定终点的现象是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
    （4）通过计算H2C2O4样品中H2C2O4的物质的量为3.75×10-2mol/L，滴定过程中若开始时滴定管有气泡滴定后气泡消失，则所测得H2C2O4溶液浓度偏大（填“偏大”或者“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示．沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）．以下推断正确的是（　　）
    氢氧化物溶液pH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）32.33.4
    Al（OH）33.35.27.812.8
    A．据图计算原溶液中c（Cl-）=c（SO42-）
    B．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3
    C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4k+Al（OH）3↓
    D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
    B．pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
    C．无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
    D．无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
    I．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-l
    Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-l
    （1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）
    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：
    t/s010203050
    c（CO）mol/L31.81.20.90.9
    前20s 内v（SO2）=0.09mo1•L-l•s-l，平衡时CO的转化率为70%．
    （3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应II
    CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是c．
    ②图象中T2高于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，二氧化碳含量减小，所以T2＞T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl?NO?NO2?CO2?NH3?H2?O2?Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色?则
    （1）混合气体中一定存在NH3?CO2?NO；
    （2）一定不存在HCl?NO2?O2?Cl2；
    （3）可能存在H2．

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