解答:解:(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g),平衡常数的计算式根据概念书写计算式为:K=
;
故答案为:
;
(2)图表中平衡常数随温度升高增大,说明温度升高平衡正向进行,正反应是吸热反应,故答案为:吸热;
(3)若 830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H
2O,反应达到平衡后,温度不变,平衡常数不变,其化学平衡常数为1,故答案为:等于;
(4)若1200℃时,K=2.6,在某时刻该容器中CO
2、H
2、CO、H
2O的浓度分别为2mol?L
-1、2mol?L
-1、4mol?L
-1、4mol?L
-1,浓度商=
=
4mol/L×4mol/L |
2mol/L×2mol/L |
=4>2.6;说明反应逆向进行,故答案为:逆反应方向;
(5)①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,降低了反应的活化能,依据图示方向可知E
2减小,故答案为:减小;
②将一定量的N
2(g)和H
2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×10
7Pa下发生反应:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)5分钟后达到平衡,测得N
2为0.2mol,H
2为0.6mol,NH
3为0.2mol.
依据化学平衡的三段式列式计算:起始量=平衡量+变化量
N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g)
起始量(mmol) 0.3 0.9 0
变化量(mol) 0.1 0.3 0.2
平衡量(mol) 0.2 0.6 0.2
氮气的平均反应速率v(N
2)=
=0.01mol/L?min;
H
2的转化率=
×100%=33.3%
③欲提高②容器中H
2的转化率,
A、增大压强,平衡向气体体积减小的方向进行移动,氢气转化率增大,故A符合;
B、改变反应的催化剂,不改变化学平衡,不能提高氢气转化率,故B不符合;
C、液化生成物分离出氨,减少生成物,平衡正向进行,提高氢气转化率,故C符合;
D、向容器中按原比例再充入原料气,相当于增大容器内的压强,平衡正向进行,提高氢气的转化率,故D符合;
E、依据图象分析可知,反应是放热反应,升高温度,平衡逆向进行,氢气转化率减小,故E不符合;
故选ACD.
故答案为:ACD.