【题目】(1)s电子的原子轨道呈_________形, p电子的原子轨道呈_______形;
(2)共价键的类型有两种分别是σ键和π键,σ键的对称方式为 ,π键的对称方式为
(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符号是 ,最高价氧化物对应的水化物的化学式 ;
(4)用“>”或“<”填空:①能量:4P 5S ②离子半径:F- Na+③酸性:HClO HClO4
【答案】(1)球;纺锤(2)轴对称;镜面对称(3)As;H3AsO4(4)①< ②> ③<
【解析】试题分析:(1)因s轨道为球形;p轨道是纺锤形,所以s电子的原子轨道呈球形,p电子的原子轨道呈纺锤形;故答案为:球;纺锤;
(2)σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠,轨道重叠部分是沿着键轴对称,π键以“肩并肩”方式发生轨道重叠,轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性;
故答案为:轴对称;镜面对称;(3)元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,则元素为砷,砷的元素符号为As,最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4; (4)①离原子核越远的能量越高,能层越大的能量越高,故能量:4P<5S,故答案为:<; ②相同电子层结构的不同微粒,原子序数越小半径越大,故离子半径:F->Na+;故答案为:>; ③同元素的含氧酸中,非羟基氧越多,酸性越强,故酸性:HClO<HClO4,故答案为:<。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )
A. 2H++2e-=H2 B. Fe2++2e-=Fe
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等,Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Y>Z,而简单离子的半径:Z>Y>W
B. W的氯化物水溶液中通入XY3至过量,现象是先生成白色沉淀,后逐渐溶解
C. Z的非金属性强于Y,因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
D. YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是( )
A.麻的主要成分表示为(C6H12O6)n
B.丝的主要成分是蛋白质
C.麻和丝生要成分均属于高分子化合物
D.麻和丝可以通过灼烧进行区分
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对SO2与CO2说法正确的是( )
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO
C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D. 稀有气体一般难于发生化学反应,是由于其键能大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z间可形成一种质量分数相等的化合物,Y的最外层电子数是Z的一半,下列叙述正确的是
A.简单离子的半径:Z>W>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性:X>Z>W
C.单质沸点:Y>Z>W>X
D.可通过复分解反应制得YmZn(m、n为正整数)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代产物,此烷烃是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com