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    2．下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是（溶液的浓度均相同）（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3B．Na和MgC．KHCO3和K2CO3D．Si和Al

    分析 A、酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以反应放出气体后者比前者缓慢；
    B、金属越活泼（还原性越强）与酸反应越剧烈；
    C、酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以反应放出气体后者比前者缓慢；
    D、Si不与盐酸反应；

    解答 解：A、酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以NaHCO3 反应放出气体比Na2CO3反应快，后者快，故A正确；
    B、金属越活泼（还原性越强）与酸反应越剧烈，Na和Mg是钠反应剧烈，前者快，故B错误；
    C、分析可知KHCO3反应速率比K2CO3 反应速率快，故C错误；
    D、Si不与盐酸反应，Al和盐酸反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了金属反应，盐类反应的速率分析，主要是反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知工业上用乙烯直接氧化得乙醛，羧酸中与羧基相连接的碳原子（称为α碳原子）上的氢原子被卤素取代生成一卤代酸，如：
    ，
    现用乙烯和无机原料合成E：

    试推断：
    （1）写出B、C的结构简式：BCH3COOHCClCH2COOH
    （2）写出有关反应的化学方程式：
    ①A发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．②D→E2HOCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH3（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　）
    A．PH3是非极性分子B．PH3分子中的P-H 键是非极性键
    C．PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型D．PH3分子中有未成键的电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在强酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
    C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    AA原子的1S轨道上只有1个电子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2P轨道中有三个未成对电子
    DD是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
    请回答下列问题
    （1）C元素原子的价电子排布图是
    （2）E元素位于周期表ds区，E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
    （3）CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化，C3-离子的空间构型是直线型
    （4）A、C、E三种元素可形成〔E（CA3）4〕2+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号，①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键）
    （5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）SO42ˉ的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP3．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为5d106s1．一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，该晶体中，原子之间的作用力是金属键键合力．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如图），该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH4．（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
    C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．Cl2溶于H2O中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5NA
    B．常温常压下，11.2L氯气所含分子数是0.5NA
    C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
    D．同温同压下，原子数都是NA的两种气体的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HNO2?H++NO2-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

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