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    （05年上海卷）（A）

    （1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    （2） 根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的          族。

    （3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

    ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填名称），

    答案：（A）（本题共8分）（1）

    （2）IVA
    （3）①右表中  ②氯    H2S+Cl2→2HCl+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    （1）写出A中反应的化学方程式         

    （2）观察到A中的现象是                        。

    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                 ，写出有关的化学方程式               。

    （4）C中盛放CCl4的作用是       。

    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可 

    向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入               ，现象是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

     
     

     

     

     

     

     

     

     


    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                。

    （a） 容量瓶         （b）烧杯           （c） 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                         。

    （a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比          （b） 确定下一步还原所需铁的量

    （c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量         （d） 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是                                                      ，弊是                                                  。

    聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂                                     。

    （a） NaOH                              （b） FeSO4      

    （c） BaCl2                             （d） NaClO3

    （5）需要测定                                             和                    的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作                                      （按操作先后顺序列出）。

            （a） 萃取、分液       （b）过滤、洗涤          （c）蒸发、结晶

    （d） 冷却、称量       （e）烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）（B）

    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

            （a）A        （b）B           （c）C            （d）D

    （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是                                    。

    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

    (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年上海卷）苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

     

    （1）写出C的结构简式                                                   。

    （2）写出反应②的化学方程式                                                         。

    （3）写出G的结构简式                                     。

    （4）写出反应⑧的化学方程式                                                                 。

    （5）写出反应类型：④                      ⑦                           。

    （6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是                             。

    (a) 三氯化铁溶液        (b) 碳酸氢钠溶液                 (c)石蕊试液

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