Question

1．NaH和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成NaH．NaH与水反应可产生H₂，NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．请推测并回答：
（1）NaH与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（2）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的NaH一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

Answer 1

分析 （1）NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄，此反应无化合价的变化，据此书写；
（2）NaAlH₄与水反应生成氢气，应是水中的H元素与NaH中的H元素之间得失电子，据此书写即可；
（3）由题意可知NaH常做还原剂那么铁锈为氧化剂，反应生成铁单质，据此书写；
（4）制备过程中未指明吸收杂质气体HCl，据此解答；氢气与金属钠反应未指明钠的用量，钠可能过量，过量的钠也可以与水反应生成氢气．

解答 解：（1）NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl，
故答案为：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl；
（2）NaAlH₄与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，故答案为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑；
（3）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH，故答案为：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH；
（4）稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的甲中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气．
故答案为：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

点评 本题主要考查的是常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，涉及物质的判断、化学反应方程式书写、实验方案的评价等，难度较大．