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    5．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．硬铝B．青铜C．锰钢D．水银

    分析 根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．

    解答 解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误；
    B．青铜是铜锡合金，故B错误；
    C．锰钢是锰与铁的合金，故C错误；
    D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列框图中物质均为中学化学常见物质．已知A、B、C均为有刺激性气味气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体，反应②有大量白烟生成．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式
    BCl2，CNH3，INO2
    （2）写出下列变化的化学方程式
    反应①Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
    反应②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
    反应③4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl原子半径依次减小
    C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①
    B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-）
    C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.2 mol•L-1
    D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列描述及热化学方程式均正确的是（　　）
    A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
    B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6（g）+7.5O2（g）=6CO2（g）+3H2O （l）△H=-3260kJ•mol-1
    C．已知常温下：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量
    D．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热233kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
    C．Na+、MnO4-、K+、SO42-D．Na+、HCO3-、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：

    （1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
    ①除去空气中的CO2气体；
    ②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
    （2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
    （3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
    （4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
    （5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
    质量实验前实验后
    药品+U形管的质量/g101.1102.9
    药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2
    则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
    性状熔点/℃沸点/℃水溶性
    N2H4无色液体1.4113与水混溶
    N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
    某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    步骤操作现象
    Ⅰ取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
    Ⅱ液面上方出现白雾
    （1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）肼是一种二元弱碱．
    ①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）继续进行如下实验：
    a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
    b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
    ①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
    ②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
    ③实验b中省略的实验操作是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
    B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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