Question

现在浓度均为1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，向该溶液中加入5.6g铁粉，待反应完毕．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Fe³⁺
B．反应后的溶液中含有Fe²⁺0.2mol、Cu²⁺0.1mol
C．反应后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol
D．反应后容器中残留有Cu 0.05mol

Answer 1

【答案】分析：浓度均为1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，溶液中n（Fe³⁺）=0.1mol、n（Cu²⁺）=0，1mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，向该溶液中加入5.6g铁粉，n（Fe）=0.1mol，溶液中阳离子的氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；与铁发生反应时按照氧化性顺序进行反应，按照离子物质的量计算判断．
解答：解：溶液中n（Fe³⁺）=0.1mol、n（Cu²⁺）=0，1mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，向该溶液中加入5.6g铁粉，n（Fe）=0.1mol，溶液中阳离子的氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；与铁发生反应时按照氧化性顺序进行反应，
  2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
  2    1        3
0.1mol 0.05mol  0.15mol
   Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺；
   1   1   1    1
0.05mol 0.05mol   0.05mol 0.05mol
则溶液中不含Fe³⁺；含有Cu²⁺物质的量为：0.05mol；Fe²⁺；物质的量为：0.3mol；Cu物质的量为0.05mol；
A、反应后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Fe³⁺，故A正确；
B、反应后的溶液中含有Fe²⁺0.3mol、Cu²⁺0.05mol，故B错误；
C、反应后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol，故C正确；
D、反应后容器中残留有Cu 0.05mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阳离子氧化性的强弱比较，反应量的计算，溶液中离子的分析判断，氧化还原反应遵循强弱规律，按照顺序进行反应，题目难度中等．