Question

15．将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A． c （Cl^-）＞c（Ac^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）
• B． c（Ac^-）+c（HAc）=0.1mol/L
• C． c （Na⁺）＞cH⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）
• D． c（Na⁺）+c （H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答 解：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，
A．反应后溶液是NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa的物质的量相等的混合溶液，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故A错误；
B．根据物料守恒得c （Ac^-）+c （HAc）=$\frac{0.2×V}{2V}$=0.1mol/L，故B正确；
C．反应后溶液是NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa的物质的量相等的混合溶液，醋酸的电离程度和醋酸根离子的水解程度都很小，所以（Ac^-）＞c （H⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，题目难度不大．