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    12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）
    A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
    C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

    分析 氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，据此解答．

    解答 解：氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有③颜色为浅黄绿色，所以③中液体为水；
    氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，①和②中，只有②出现了白色的沉淀，所以②中液体为硝酸银溶液；
    氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故①中液体为氢氧化钠溶液；
    故选B．

    点评 本题考查了氯水的性质，明确氯水的成分是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
    B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②
    D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是（　　）
    A．水B．食盐C．食醋D．酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知四种白色粉末分别是硝酸钾、氯化镁、氢氧化钡、无水硫酸铜中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：（注意：用化学式填写）
    （1）步骤1：
    加入试剂被检出物质理由
    水CuSO4CuSO4溶于水溶液显蓝色
    （2）步骤2：
    加入试剂被检出物质离子方程式
    CuSO4
    （3）步骤3：
    加入试剂被检出物质离子方程式
    MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
    （1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
    （2）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
    （3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图：

    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
    B．沉淀3可能为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
    C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
    D．固体粉末X中一定有Na2CO3和KAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究钠及其化合物有重要意义．
    （1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．
    实验室进行某实验需要0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    ①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体10.0g．
    ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）已知钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，将该反应改写为离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
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    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    ①上述反应中，氧化剂是NaNO2．每生成标准状况下的NO气体2.24L，转移电子的数目为0.1NA．
    ②某厂废弃液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
    A．在t1时增大了压强
    B．在t3时加入了催化剂
    C．在t4时降低了温度
    D．t2～t3时X的转化率最高．

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