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    【题目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（ ）
    A.分液、过滤、蒸馏
    B.过滤、蒸馏、分液
    C.分液、蒸馏、过滤
    D.蒸馏、过滤、分液

    【答案】C
    【解析】解：①花生油和水混合液，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中，互溶，但水与乙醇的沸点不同，则选择蒸馏法分离；
    ③使浑浊的食盐水变澄清，浑浊说明含不溶性物质，则选择过滤法分离，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示：

    已知:①纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。

    ②NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体;高于38℃时析出

    NaClO2晶体;高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

    试回答下列问题：

    （1）向发生器中鼓入足量空气,其目的是____(选填序号)。

    a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性

    b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸

    c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失

    （2）吸收塔中反应的离子方程式为___

    （3）ClO2发生器中反应的化学方程式为___________

    （4）从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:①______℃下减压蒸发结晶;②________；③洗涤;④低温干燥,得到成品。

    （5）“电解”中阳极的电极反应式是_________，阴极反应的主要产物是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

    （1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    （3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

    Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。下列有关说法正确的是

    A. 常温下，PbI2的Ksp为2×10-6

    B. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

    D. 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是

    A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)

    B. 点b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

    C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳碳双键有如下所示的断裂方式：

    ；

    。

    高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应（反应框图）

    已知：

    Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明：A在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na反应放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na反应放出H2。

    Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。

    （1）写出反应①中(1)的反应类型：___________；写出D的键线式：____________________。

    （2）写出物质E所含官能团的名称： ____________________。

    （3）B在浓H2SO4存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。

    （4）写出F→G的化学反应方程式：____________________________________。

    （5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有______________种（不考虑立体异构）。

    （6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件) ______________。例如：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

    A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

    B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

    C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

    D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（ ）
    A.倾出标线以上的液体
    B.吸出标线以上的溶液
    C.影响不大，不再处理
    D.重新配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为 ， 核内中子数为 ．

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