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    【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖发生水解反应(已知水解反应为吸热反应)的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )

    0.600

    0.500

    0.400

    0.300

    318.2

    3.60

    3.00

    2.40

    1.80

    328.2

    9.00

    7.50

    a

    4.50

    b

    2.16

    1.80

    1.44

    1.08

    A．a=6.00 B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

    C．b＜318.2 D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故B错误；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①蔗糖②铝③Al2（SO4）3④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀盐酸

    （1）上述物质中属于电解质的有： （填序号）；

    （2）区别⑦与⑧的方法： ；

    （3）③在水中的电离方程式为 _，17.lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为______________mol.L-1；

    （4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-=H20，该反应的化学方程式为______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

    实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

    ② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

    ③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。

    回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。

    （2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。

    （3）实验2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________。

    （4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。

    （5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。

    （6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。

    A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

    B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

    C．向Fe（OH）3胶体可以产生丁达尔效应，CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应

    D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

    E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析

    （7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

    C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

    D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】〔化学—选修3：物质结构与性质〕

    早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，在生物体内含量极少，但对维持生物体正常活动必不可少的一组是（　　）

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序号）仪器C的名称是________,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________。

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________（填序号）

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质

    D．量取220毫升体积的液

    （3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。

    （4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，，应选用__________mL规格的量筒最好。

    （5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：

    请回答：

    （1）A中官能团的名称是 ，B的结构简式是 ，X中核磁共振氢谱峰面积比是 。

    （2）F→N反应的化学方程式是 ，反应类型是 。

    （3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是 。

    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有 种（包括顺反异构体）。

    ① 能发生银镜反应 ② 能与NaOH溶液反应

    其中反式结构的结构简式是 。

    （5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线 (有机物写结构简式、无机试剂任选)： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与甲烷互为同系物的是

    A. C2H4 B. C2H2 C. C6H6 D. C3H8

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