Question

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等
2. B.
   在密闭容器中加入1.5molH₂和0.5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A
3. C.
   常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

C
分析：A．气体摩尔体积受温度压强影响，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol；
B．氮气和氢气的反应属于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；
C．乙烯和丁烯的最简式相同，只需计算7.0gCH₂中含有的氢原子数即可；
D．根据氯元素化合价变化计算转移电子数．
解答：A．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算氧气的物质的量，无法确定氧气和臭氧的分子数大小，故A错误；
B．氢气和氮气的反应属于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以氢气和氮气应充分反应后得到NH₃分子数小于N_A，故B错误；
C．常温下，7.0g C₂H₄和丁烯的混合物中含有的氢原子数，只需计算7.0gCH₂中氢原子数==N_A，故C正确；
D．标况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量铁粉充分反应，转移的电子数=1mol×（1-0）×2×N_A/mol=2N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，根据气体摩尔体积的适用条件、可逆反应的特点、基本公式的运用来分析解答即可，易错选项是D，注意铁在氯气中燃烧，无论氯气是否过量，都生成氯化铁，为易错点．